| Cromito de sodio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Cromato de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Tetraoxocromato (VI) de sodio | |
| Fórmula molecular | Na2CrO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7775-11-3[1] | |
| Número RTECS | GB2955000 | |
| PubChem | 24488 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | cristales amarillos | |
| Densidad | 2698 kg/m³; 2698 g/cm³ | |
| Masa molar | 16 197 g/mol | |
| Punto de fusión | 1035 K (762 °C) | |
| Estructura cristalina | ortorrómbico (hexagonal por encima de 413 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 53 g/100 ml (20 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | −1329 kJ/mol kJ/mol | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
0
OX
| |
| Frases R | R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53 | |
| Frases S | S53, S45, S60, S61 | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales |
Carcinógeno Cat. 2 Mutágeno Cat. 2 Repr. Cat. 2 Muy tóxico (T+) Nocivo (Xn) Corrosivo (C) Peligro para el medio ambiente (N) | |
| Más información | ICSC 1370 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros cationes |
Cromato de potasio Cromato de calcio Cromato de bario | |
| Otros aniones |
Diromato de potasio Molibdato de potasio Wolframato de potasio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cromato de sodio, de fórmula Na2CrO4, es un compuesto químico sólido de color amarillo que se utiliza como inhibidor de corrosión en la industria del petróleo,[2] como tinte auxiliar en la industria textil,[2] como conservante de la madera,[3] y como especialidad farmacéutica de diagnóstico para determinar el volumen de los glóbulos rojos.[4]
Se obtiene de la reacción entre el dicromato de sodio y el hidróxido de sodio. Es higroscópico y puede formar hidratos tetra-, hexa-, y deca-. El cromato de sodio, al igual que otros compuestos de cromo hexavalente, puede ser cancerígeno.[2]
La sustancia es un fuerte oxidante. Es soluble en agua,[5] produciendo una solución débilmente básica.[6]
YouTube Encyclopedic
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Formulación de oxisales o sales ternarias
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Reacciones de Precipitación. Experimento de Química.
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QUIMICA REDOX E11 Ajuste reacción medio ácido K2Cr2O7 + IK + H2SO4
Transcription
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger (2005), "Chromium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a07_067
- ↑ «Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005». PAN Pesticides Database. Archivado desde el original el 28 de septiembre de 2007. Consultado el 20 de junio de 2008.
- ↑ Bracco Diagnostics Inc. «chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution». DailyMed. Consultado el 20 de junio de 2008.
- ↑ «Sodium chromate». inchem. Consultado el 20 de junio de 2008.
- ↑ Record of Sodium chromate in the GESTIS Substance Database from the IFA
| Control de autoridades |
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Datos: Q407958
Multimedia: Sodium chromate / Q407958
Esta página se editó por última vez el 26 nov 2023 a las 00:37.