Geometría molecular en forma de T

En química, la geometría molecular en forma de T, describe la estructura adoptada por algunos compuestos en los que un átomo central tiene tres ligandos. Por lo general, los compuestos de coordinación con un átomo central y tres sustituyentes adoptan geometrías trigonales planas o piramidales. Ejemplos de moléculas en forma de T son los trifluoruros de halógeno, por ejemplo, ClF₃.^[1]​

De acuerdo con la teoría RPECV la geometría en forma de T se da en moléculas de tipo AX₃E₂ con tres ligandos y dos pares de electrones no enlazantes sobre un átomo central. Los tres átomos exteriores se enlazan al átomo central, formando ángulos de 90° entre sí, produciendo la forma de T.^[2]​ De acuerdo con la teoría del enlace de valencia, las moléculas en forma de T poseen hibridación sp³d.^[3]​

Generalmente se acepta que el orbital d no contribuye a la unión de estas moléculas, que pueden ser descritas de modo más simple mediante la teoría de orbitales moleculares.

Véase también

• Método AXE

Enlaces externos

• Chem Química, estructuras, y moléculas en 3D (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última).
• Centro de estructura molecular de la Universidad de Indiana
• Simetrías de grupo puntual. Ejemplos interactivos.
• Modelado molecular
• Visualización de estructura plana trigonal animada

Referencias

Esta página se editó por última vez el 16 oct 2023 a las 14:31.